Estados de oxidacion

El estado de oxidación es un término convenido por los químicos y se representa por un número de carácter artificial (no tiene un sentido físico estricto), que resulta de un modo particular de contar los electrones que "pertenecen" a un átomo en una sustancia, comparado con la cantidad de electrones de valencia que tiene en el estado libre el elemento. El estado de oxidación del oxigeno:

O = -2 

 El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 

Para formar un compuesto la suma de los estados de oxidación de cada elemento tiene que dar 0

Como determinar el estado de oxidacion de un elemento

Aunque la forma mas adecuada y exacta de asignar el estado de oxidación de un átomo en un compuesto es a través de la elaboración del diagrama de puntos , el que permite saber a ciencia cierta cuantos electrones resultan pareados en un átomo en particular, esto es tedioso y en ocasiones complicado. Por ello los químicos han desarrollado un método de reglas prácticas que permiten determinar el estado de oxidación de un átomo en un compuesto de manera rápida y casi siempre cierta.Si un elemento pierde electrones se oxida, y si el elemento gana electrones, se reduce

Regla 1: El estado de oxidación de un átomo en la forma de ocurrencia natural mas común es cero.

Regla 2: El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto casi siempre es -2.

Compuesto	número de oxidación del oxígeno
Na2O	-2
CaO	-2
Al2O3	-2
Cl2O7	-2h

Regla 3: El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion poliatómico es +1.

H = +1

Regla 4: El estado de oxidación de los átomos del grupo IA (1) de la tabla periódica (los metales alcalinos como el sodio, potasio o litio) en un compuesto es siempre +1.

Regla 5: El estado de oxidación de cualquier átomo de los elementos del grupo IIA (2) de la tabla periódica (metales alcalinotérreos como el magnesio,bario y calcio) en un compuesto es siempre +2. 

Regla 6: El estado de oxidación de cualquier ion monoatómico (de un solo átomo) es igual a la carga eléctrica del ion.

ION	número de oxidación
Na+	+1
Ca+2	+2
Al+3	+3
Fe+3	+3

Regla 7: La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una fórmula química debe coincidir con la carga eléctrica de la molécula o el ion representado por la fórmula.  

Mi opinión: Los estados de oxidación varían según los elementos en la tabla periódica  para encontrarlos mejor se siguen patrones de acuerdo a los periodos. El fin de este es estabilizar un compuesto, primero se escribe los estados de oxidación que se conocen y luego al completarlos la suma tiene que dar 0. Al darnos un compuesto los números que están abajo es la cantidad del elemento. Existen compuestos binarios terciarios e.t.c. Para poder realizar un ejercicio estabilizando un compuesto es esencial saber los estados de oxidación de cada elemento. 

Cada elemento tiene 1 o mas estados de oxidación y tenemos que escoger el indicado para que como dije anteriormente la suma de 0. Este tema aunque es complicado si lo aprendes bien los ejercicios que hagas se harán cada vez amas fácil, primero se escribe el metálico y luego el no metálico.Hay estados de oxidacion negativos. Un Ejemplo: 

  O2  C 3 = 6 -6= 0

Los numeros se cruzan y se suman y esto da 0 

Fuentes:

* http://elementos.org.es/

*http://www.sabelotodo.org/quimica/numerooxidacion.html

*http://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Numeros_de_Oxidacion.htm